Energia De Activacion De La Invertasa
mientras que algunas reacciones qu铆micas comienzan tan pronto como los reactivos entran en contacto, para muchos otros, los qu铆micos no reaccionan hasta que se les suministra una fuente de energ铆a externa que puede proporcionar la energ铆a de activaci贸n. hay varias razones por las que los reactivos que se encuentran cerca pueden no involucrarse inmediatamente en una reacci贸n qu铆mica, pero es importante saber qu茅 tipos de reacciones requieren una energ铆a de activaci贸n, cu谩nta energ铆a se requiere y qu茅 reacciones se producen de inmediato. solo as铆 se pueden iniciar y controlar las reacciones qu铆micas de manera segura.
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una definici贸n de energ铆a de activaci贸n
Para definir la energ铆a de activaci贸n, se debe analizar el inicio de las reacciones qu铆micas. tales reacciones ocurren cuando las mol茅culas intercambian electrones o cuando se juntan iones con cargas opuestas. Para que las mol茅culas intercambien electrones, los enlaces que mantienen a los electrones unidos a una mol茅cula deben romperse. para los iones, los iones cargados positivamente han perdido un electr贸n. En ambos casos se necesita energ铆a para romper los enlaces iniciales.
una fuente de energ铆a externa puede proporcionar la energ铆a requerida para desalojar los electrones en cuesti贸n y permitir que la reacci贸n qu铆mica contin煤e. Las unidades de energ铆a de activaci贸n son unidades tales como kilojulios, kilocalor铆as u kilovatios / hora. Una vez que la reacci贸n est谩 en marcha, libera energ铆a y es autosuficiente. La energ铆a de activaci贸n solo se requiere al principio, para que comience la reacci贸n qu铆mica.
Seg煤n este an谩lisis, la energ铆a de activaci贸n se define como la energ铆a m铆nima requerida para iniciar una reacci贸n qu铆mica. cuando se suministra energ铆a a los reactivos de una fuente externa, las mol茅culas se aceleran y colisionan de manera m谩s violenta. las violentas colisiones liberan electrones y los 谩tomos o iones resultantes reaccionan entre s铆 para liberar energ铆a y mantener la reacci贸n.
Ejemplos de reacciones qu铆micas que requieren energ铆a de activaci贸n.
El tipo m谩s com煤n de reacci贸n que requiere energ铆a de activaci贸n involucra muchos tipos de fuego o combusti贸n. Estas reacciones combinan el ox铆geno con un material que contiene carbono. el carbono tiene enlaces moleculares existentes con otros elementos en el combustible, mientras que el gas ox铆geno existe como dos 谩tomos de ox铆geno unidos entre s铆. el carbono y el ox铆geno normalmente no reaccionan entre s铆 porque los enlaces moleculares existentes son demasiado fuertes para romperse por colisiones moleculares ordinarias. cuando la energ铆a externa, como una llama de un f贸sforo o una chispa, rompe algunos de los enlaces, los 谩tomos de carbono y ox铆geno resultantes reaccionan para liberar energ铆a y mantener el fuego hasta que se quede sin combustible.
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Otro ejemplo es el hidr贸geno y el ox铆geno formando una mezcla explosiva. Si el hidr贸geno y el ox铆geno se mezclan a temperatura ambiente, no pasa nada. Tanto el hidr贸geno como el gas ox铆geno est谩n formados por mol茅culas con dos 谩tomos unidos entre s铆. Tan pronto como algunos de estos enlaces se rompen, por ejemplo, por una chispa, se produce una explosi贸n. La chispa le da a algunas mol茅culas energ铆a extra para que se muevan m谩s r谩pidamente y colisionen, rompiendo sus enlaces. Algunos 谩tomos de ox铆geno e hidr贸geno se combinan para formar mol茅culas de agua, liberando una gran cantidad de energ铆a. esta energ铆a acelera m谩s mol茅culas, rompiendo m谩s enlaces y permitiendo que m谩s 谩tomos reaccionen, lo que resulta en la explosi贸n.
La energ铆a de activaci贸n es un concepto 煤til cuando se trata de iniciar y controlar reacciones qu铆micas. Si una reacci贸n requiere energ铆a de activaci贸n, los reactivos pueden almacenarse juntos de manera segura, y la reacci贸n correspondiente no tendr谩 lugar hasta que la energ铆a de activaci贸n sea suministrada desde una fuente externa. Para reacciones qu铆micas que no necesitan una energ铆a de activaci贸n, como el sodio met谩lico y el agua, por ejemplo, los reactivos deben almacenarse con cuidado para que no entren en contacto accidentalmente y causen una reacci贸n incontrolada.